Перший закон термодинаміки в процесах З урахуванням того, що кількість газу також незмінна, стає ясно, що внутрішня енергія залежить від температури і кількості газу, то в цьому процесі вона не змінюється, тобто U = const, а значить ΔU = 0, тоді перший закон термодинаміки матиме вигляд: Q = A_г.Jul 5, 2019

Перший закон термодинаміки: збільшення внутрішньої енергії термодинамічній системи при переході з одного стану в інший дорівнює сумі алгебри роботи, виконаної зовнішніми силами, і кількості теплоти, отриманого (або відданого) системою при взаємодії із зовнішніми тілами. ΔU = A′ + Q.

Перший початок термодинаміки. Кількість теплоти, одержана системою, йде на зміну її внутрішньої енергії та на виконання роботи над зовнішніми тілами: Q = ΔU + A.

При ізотермічному процесі зміни внутрішньої енергії в ідеальному газі не відбувається і все кількість теплоти, що підводиться до газу, йде на здійснення ним роботи. T = const, U = const, U = 0, Q = A.