Ізотопи одного хімічного елемента мають однаковий заряд атомного ядра, тобто один порядковий номер, і займають те ж саме місце в періодичній системі, мають однакову кількість протонів в ядрі атома, але відрізняються один від одного кількістю нейтронів.

З врахуванням знань про будову ядра, це визначення можна сформулювати наступним чином: Ізотопи — різновиди атомів з однаковим числом протонів у ядрі (зарядом ядра), але різним числом нейтронів. Отже, ізотопи відрізняються тільки числом нейтронів.

Ізотопи— це нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове протонне число (заряд ядра).

– Ізотопи — різновиди одного й того самого хімічного елемента, що близькі за своїми фізичними й однакові за хімічними властивостями. – Ядра атомів ізотопів містять однакову кількість протонів (Z), але різну кількість нейтронів (N). Саме тому ізотопи мають різну атомну масу.

Атоми хімічних елементів з однаковим числом протонів, але з різним числом нейтронів називаються ізотопами. За своїми хімічними властивостями ізотопи хімічних елементів практично не відрізняються між собою.

Ізотопні нукліди (ізотопи) – це нукліди які належать одному хімічному елементу і мають однакове число протонів, але розрізняються по …