1. За кислотністю (за кількістю груп ОН^— у молекулі основи): однокислотні – NaOH, KOH, багатокислотні – Ca(OH)₂, Al(OH)₃. 2. За розчинністю: розчинні (луги) – LiOH, KOH, нерозчинні – Cu(OH)₂, Al(OH)₃ .

Основи можна класифікувати за такими ознаками:

1. За розчинністю у воді: розчинні у воді та нерозчинні у воді. …
2. За кислотністю: однокислотні ( ), двокислотні ( ). …
3. За ступенем електролітичної дисоціації основи поділяють на сильні (луги), слабкі (гідрат амонію, нерозчинні основи).

Основи називають зазвичай гідроксидами відповідних металів. Якщо метал має постійну валентність і утворює тільки один гідроксид, то його називають просто гідроксидом цього металу. Так, NaOH – гідроксид натрію, Ba(OH)2 – гідроксид барію.

Різні основи відрізняються різною здатністю відщеплювати гідрокси-групи, тому за цією ознакою вони поділяються на сильні та слабкі основи. Сильні основи у водних розчинах легко віддають свої гідрокси-групи, а слабкі – ні.