Наприклад, радіуси атомів зазвичай зменшуються при переміщенні зліва направо вздовж кожного періоду (рядки) таблиці, від лужних металів до шляхетних газів, і зростають у міру просування зверху вниз у кожній групі (стовпці).

Зі збільшенням порядкового номера групи радіуси атомів збільшуються. У кожній групі найбільші радіуси у елементів сьомого періоду. p align="justify"> У елементів одного періоду число енергетичних рівнів в атомах однаково.

В межах групи атомний радіус збільшується зверху вниз. Це пояснюється тим, що елементи однієї групи відрізняються числом електронних шарів, а чим більше, тим більше розмір атома.

У головних підгрупах із збільшенням заряду ядра атома елемента збільшується радіус атома елемента, тому що в цьому напрямку зростає кількість електронних шарів атома елемента. Тому в головній підгрупі зверху донизу наростають металеві (відновлювальні) властивості елементів.