При титруванні pH розчину зростає швидше, ніж при титруванні сильної кислоти, стрибок pH виражений слабше, а точка еквівалентності знаходиться при pH>7 (у лужній зоні). Стрибок pH тим слабший, ніж слабша кислота, менше її концентрація і вища температура розчину.

Значення pH розчину HCl до точки еквівалентності визначатиметься концентрацією неоттитрованої кислоти. При додаванні 10,0 мл лугу реакцію вступає 10% кислоти, і в розчині залишається 90% неоттитрованной HCl. Концентрація іонів водню у цьому розчині становитиме [H+]=0,1×0,9×100/110=0,082 моль/л, тобто.

Крива титрування — графічне зображення залежності, що визначається в ході титрування величини обсягу доданого стандартного розчину титранта.

Кислотно–основне титрування – це метод об'ємного титриметричного аналізу, заснований на реакції нейтралізації, що дозволяє визначати концентрації кислот або основ у водних та неводних середовищах.